РЕШУ ЦТ

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Задание № 1147 Добавить в вариант

К раствору медного купороса массой 32 г с массовой Долей сульфата меди(II) 8% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм³) ионов $\ChemFormNa в степени п люс$ в растворе в девять раз больше, чем $\ChemFormS в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка .$ Определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.

Спрятать решение

Решение.

В 32 г 8% раствора содержится 2,56 г чистого $\ChemFormCu_SO_4$ .

Согласно условию задачи, уравнение реакции выглядит следующим образом:

$\ChemForm 7CuSO_4 плюс 9Na_2S = 7CuS\downarrow плюс 7Na_2SO_4 плюс 2Na_2S$ .

Таким образом, в растворе после отделения осадка содержится 7 · 2 + 2 · 2 = 18 молей ионов $\ChemFormNa в степени п люс$ и 2 · 1 = 2 молей ионов $\ChemFormS в квадрате в степени м инус$ .

Рассчитаем количество вступившего в реакцию $\ChemFormNa_2S$ :

m ( $\ChemFormNa_2S$ ) = M ( $\ChemFormNa_2S$ ) · n( $\ChemFormNa_2S$ ) = M ( $\ChemFormNa_2S$ ) · 9/7 · (m ( $\ChemFormCu_2SO_4$ )/M ( $\ChemFormCu_2SO_4$ ) = 78 · 2,56/160 · 9/7 = 1,605 (г)

С учетом растворимости: ((1,605/25) · 100) + 1,605 = 8,03 г

Следовательно, масса раствора $\ChemFormNa_2S$ равна 8 г.

Ответ: 8.

Источник: Централизованное тестирование по химии, 2011

Сложность: IV

Спрятать решение · Помощь